$1000 \ K$ તાપમાને $0.654 \ L$ ના પાત્રમાં $CaCO_{3(s)}$ લેવામાં આવે છે. $CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $3.9 \times 10^{-2} \ bar$ છે. સંતુલન સમયે ઉત્પન્ન થતા $CaO$ નું વજન શોધો. $(Ca=40, C=12, O=16)$

(N/A) પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_p = P_{CO_2} = 3.9 \times 10^{-2} \ bar$ છે.
આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરીને,સંતુલન સમયે $CO_2$ ના મોલ શોધીએ:
$n_{CO_2} = \frac{P_{CO_2} V}{RT} = \frac{(3.9 \times 10^{-2} \ bar) \times (0.654 \ L)}{(0.08314 \ L \ bar \ K^{-1} \ mol^{-1}) \times (1000 \ K)} \approx 3.067 \times 10^{-4} \ mol$.
$CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1 \ mol$ $CO_2$ ઉત્પન્ન થાય ત્યારે $1 \ mol$ $CaO$ બને છે.
તેથી,$n_{CaO} = n_{CO_2} = 3.067 \times 10^{-4} \ mol$.
$CaO$ નું આણ્વીય દળ $= 40 + 16 = 56 \ g \ mol^{-1}$.
$CaO$ નું વજન $= n_{CaO} \times \text{આણ્વીય દળ} = 3.067 \times 10^{-4} \ mol \times 56 \ g \ mol^{-1} \approx 0.01718 \ g$.